初中阶段金属能与以下物质发生反应：

一、与酸的反应

稀酸反应

排在金属活动性顺序表氢（H）前的金属（如镁、铝、锌、铁）能与稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H₂SO₄）反应生成盐和氢气。例如：

$$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow$$

但浓盐酸（HCl）因强氧化性，反应生成二氧化硫（SO₂）或氮氧化物（NO₂）等气体。

特殊酸反应

钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）等活泼金属与水反应生成氢气：

$$2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2 \uparrow$$

$$\text{K} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{KOH} + \text{H}_2 \uparrow$$

硝酸（HNO₃）具有强氧化性，与金属反应生成对应金属的硝酸盐和氮氧化物，不生成氢气。

二、与碱的反应

活泼金属与强碱反应

铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气：

$$2\text{Al} + 2\text{NaOH} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAlO}_2 + 3\text{H}_2 \uparrow$$

其他活泼金属（如钾、钙）与水反应类似，但与碱不反应。

三、与盐的反应（置换反应）

活动性顺序原则

排在金属活动性顺序表前的金属能置换出排在后的金属离子（与H无关）。例如：

$$\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}$$

但钾、钙、钠等活泼金属与盐溶液反应时，会先与水反应生成氢气，无法进行置换。

四、其他反应类型

与氧气反应

镁（Mg）、铝（Al）等金属在点燃条件下与氧气反应生成氧化物：

$$2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$$

$$4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3$$

与金属氧化物反应

铝热反应是金属与金属氧化物的反应，例如：

$$2\text{Al} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{Fe}$$

与氮气反应

镁（Mg）与氮气在点燃条件下反应生成氮化镁（Mg₃N₂）：

$$\text{3Mg} + \text{N}_2 \rightarrow \text{Mg}_3\text{N}_2$$

总结

初中金属反应主要与酸、碱、盐及氧气发生反应，反应规律与金属活动性顺序密切相关。活泼金属（如钾、钙、钠）具有强还原性，能与水或酸剧烈反应；较不活泼金属（如镁、铝、锌）则主要与酸或盐反应。