初中阶段氨气（$NH_3$）的化学反应主要包括以下几类：

一、与酸反应生成盐

氨气是碱性气体，能与酸发生中和反应，生成对应的铵盐。例如：

1. 与盐酸反应：$NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$

2. 与硫酸反应：$2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow （NH_4）_2SO_4$

3. 与磷酸反应：$2NH_3 + H_3PO_4 \rightarrow （NH_4）_3PO_4$

4. 与碳酸反应：$2NH_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow NH_4HCO_3$

二、与碱反应生成盐

氨气与碱反应会生成氨水（$NH_3 \cdot H_2O$）或盐类。例如：

1. 与熟石灰反应：$2NH_3 + Ca（OH）_2 \rightarrow CaSO_4 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

2. 与氢氧化钠反应：$NH_3 + NaOH \rightarrow NH_3 \cdot H_2O$

三、与氧气反应生成氮气

氨气与氧气在特定条件下反应生成氮气，主要有两种方式：

催化氧化（工业制硝酸）：

$$4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O \quad \text{（需催化剂Pt-Rh合金网，高温条件）}$$

该反应是放热反应，产物NO是工业生产硝酸的重要中间体。2. 纯氧中燃烧：

$$4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O \quad \text{（点燃条件）}$$

燃烧产物为氮气和水，氮气是空气的主要成分，燃烧现象为红光、发热。

四、其他反应

氨水分解：$2NH_3 \cdot H_2O \triangleq NH_3 \uparrow + H_2O$（受热易分解）

络合反应：氨气能与$Ag^+$、$Cu^{2+}$等离子形成络合物，如$4NH_3 \cdot H_2O + Cu^{2+} \rightarrow [Cu（NH_3）_4]^{2+}$

注意事项

部分反应（如与酸反应）会释放大量热量，需注意安全；

氨气具有挥发性和刺激性，实验操作需在通风环境进行。

以上反应均符合初中化学课程标准，涵盖氨气的主要化学性质和应用。