热量是热学中的核心概念，其定义和性质可总结如下：

一、热量的定义

热量是在热传递过程中，物体吸收或放出能量的多少。它是一个 过程量，只能说“吸收热量”或“放出热量”，而不能用“具有热量”或“含有热量”等表述。

二、热量的本质

热量本质上是 内能变化的外在表现，即由于温度差导致的能量转移。例如：

热水传递热量给冷水，使冷水温度升高；

冰水吸收热量后温度升高，达到熔点后可能发生状态变化。

三、热量的单位

热量的单位是 焦耳（J），符号为Q。

四、热量的计算公式

热量的计算遵循以下公式：

$$Q = cm\Delta t$$

吸热：$Q_{吸} = cm（t - t_0）$（$t$为末温，$t_0$为初温）；

放热：$Q_{放} = cm（t_0 - t）$；

其中，$c$为比热容（单位：$J/（kg \cdot °C）$），$m$为质量（单位：$kg$），$\Delta t$为温度变化量（单位：$°C$）。

五、热量与温度、内能的区别

温度：

表示物体的冷热程度，是状态量（如$25°C$）；

内能：

表示物体内部所有分子动能和势能的总和，是状态量（如$1000J$）；

热量：

描述能量转移过程，是过程量（如“吸收了2000J热量”）。

六、热量传递方式

热量通过三种方式传递：

传导：通过物质内部分子接触传递（如金属导热）；

对流：通过流体流动传递（如热水冷却）；

辐射：通过电磁波传递（如太阳热量）。

七、易混淆点辨析

“天气热”中的“热”：指温度高，与热量无关；

热量与内能的关系：热量是内能变化的外在表现，但内能变化不一定伴随热量交换（如晶体熔化吸热但温度不变）。

通过以上要点，可系统理解热量的概念及其在热学中的地位。