初中阶段对还原性的定义和理解可以从以下角度进行说明：

一、基本定义

还原性是指物质在化学反应中失去电子的能力。具体表现为：

反应类型：

通常与氧化反应相伴发生，如金属与酸反应生成金属盐和氢气；

电子转移：

物质中的原子或离子失去电子后，化合价升高，被氧化，同时使其他物质得到电子被还原。

二、表现与规律

物质分类

单质（如金属）和部分化合物（如一氧化碳、氢气）具有还原性；

非金属单质（如氧气）具有氧化性。

活动性顺序

金属活动性顺序表中，越靠前的金属单质还原性越强。例如，钠比铝更容易失去电子，因此钠的还原性强于铝。

电离能与金属性

元素的第一电离能越小，其原子失电子能力越强，还原性也越强。但需注意这不是线性关系，而是整体趋势。

三、应用与示例

金属反应：

锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌失去电子被氧化，表现出还原性；

非金属反应：氢气在氧气中燃烧生成水，氢气失去电子被氧化，氢气是还原剂。

四、与氧化性的关系

还原性和氧化性是氧化还原反应中的两个基本概念，遵循“氧化剂得电子→被还原，还原剂失电子→被氧化”的规律。例如，在反应$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$中，氢气（还原剂）失去电子，氧气（氧化剂）得到电子。

总结

初中阶段主要理解还原性为物质失电子的倾向性，结合金属活动性顺序和电离能等概念进行初步应用。高中阶段将进一步学习氧化还原反应的定量分析及特殊物质（如过渡金属）的还原性规律。