在初中化学中，具有还原性的物质主要包括以下几类：

一、常见还原性物质分类

金属单质

位于金属活动性序列后部的金属通常具有还原性，例如：

镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）等活泼金属。

非金属单质

部分非金属因易失去电子而表现出还原性，包括：

碳（C）、氢气（H₂）、一氧化碳（CO）。

含低价金属离子的化合物

如氯化亚铁（FeCl₂）、氯化锡（SnCl₂）等，其中低价金属离子易被氧化。

含氢元素的非金属化合物

如硫化氢（H₂S）、氨水（NH₃）等，氢元素可被氧化。

二、典型还原反应示例

金属与氧气反应

镁燃烧：$2Mg + O₂ \rightarrow 2MgO$

铁生锈：$4Fe + 3O₂ \rightarrow 2Fe₂O₃$ 。

氢气与氧化物的反应

氢气还原氧化铜：$H₂ + CuO \rightarrow Cu + H₂O$ 。

一氧化碳的还原性

一氧化碳还原氧化铁：$3CO + Fe₂O₃ \rightarrow 2Fe + 3CO₂$ 。

三、还原性的本质

还原性物质在反应中易失去电子，导致自身被氧化。例如：

碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳元素从0价升至+4价，表现出还原性。

氢气与氧化铜反应后，氢元素从0价升至+1价，同时铜元素从+2价降至0价。

四、总结

初中阶段需重点掌握的还原性物质为碳、氢气、一氧化碳、镁、铝、锌、铁等。理解其还原性时，可结合金属活动性顺序及氧化还原反应的本质（电子转移）进行记忆。