初中反应速率是指 化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。反应速率是衡量化学反应过程进行快慢的物理量，它反映了化学反应的活跃程度。

反应速率可以分为 平均速率和 瞬时速率两种：

平均速率：

是指在某一时间段内，反应物或生成物浓度的变化量与时间的比值。可以用单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示。

瞬时速率：

是指在某一特定时刻，反应物或生成物浓度的变化率，即浓度-时间图像上函数在该时刻的切线斜率。

影响化学反应速率的因素包括：

反应物的浓度：

反应物的浓度越大，反应速率越快。

反应物间的接触面积：

反应物间的接触面积越大，反应速率越快。

反应的温度：

反应时的温度越高，反应速率越快。

有无催化剂及催化剂的种类：

一般情况下，催化剂可以加快反应速率。

在实验室中，可以通过观察气泡产生的快慢、颜色变化等来大致判断反应速率。例如，在实验室中制取氢气的反应，锌与稀硫酸反应，可以通过观察气泡产生的快慢来大致判断反应速率。

化学反应速率的单位通常为 摩尔每升每秒（mol/L·s）。

掌握化学反应速率的概念对于理解化学变化的本质和规律至关重要，它也是许多实践活动中的关键因素。